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| Nome em outras línguas |  Croata | Plutonij |  Dinamarquês | plutonium |  Holandês | plutonium |  Finlandês | plutonium |  Francês | plutonium |  Alemão | Plutonium |  Italiano | plutonio |  Norueguês | plutonium |  Português | plutónio |  Espanhol | plutonio |  Sueco | plutonium |
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| Símbolo: Pu | Número atômico: 94 |
| Peso atômico: 244 | Elétrons: [Rn]7s25f6 |
História:
Do planeta Plutão. O isótopo 238Pu foi produzido por Seaborg, McMillan, Kennedy e Wahl em 1940, através do bombardeio do urânio com dêuterons em um ciclotron. |
Disponibilidade:
Traços de plutônio devem existir naturalmente em minerais de urânio, formados, de maneira semelhante ao netúnio, pela ação no urânio dos nêutrons lá presentes.
De forma artificial, o plutônio é produzido em reatores nucleares pela reação:
238U(nêutrons,gama) ® 239U(beta) ® 239Np(beta) ® 239Pu. |
Propriedades:
Tem aparência de prata e adquire um aspecto amarelado quando oxidado. É quimicamente reativo. É atacado por ácidos como o clorídrico concentrado.
Apresenta seis variedades alotrópicas com diferentes estruturas cristalinas.
É um poderoso emissor de partículas alfa. Um pedaço grande pode aquecer o suficiente para ferver água.
É extremamente perigoso para a saúde. Só pode ser manuseado com equipamentos e proteções especiais. Precauções devem ser inclusive tomadas para evitar formação acidental de massa crítica.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 19816 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 639,4 | °C | | Calor de fusão | 2,84 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3230 | °C | | Calor de vaporização | 344 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,28 | Pauling | | Estados de oxidação | +6+5+4+3 | | | Resistividade elétrica | 150 | 10-8 W m | | Temp de supercondutividade | s/ dado | K | | Condutividade térmica | 6,74 | W/(m°C) | | Calor específico | 130 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | s/ dado | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,21 | | | Módulo de elasticidade | 96 | GPa | | Estrutura cristalina | monoclínica |
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Compostos e/ou reações:
Sem dados. |
Aplicações:
Em bombas nucleares. Um quilograma de plutônio tem o poder equivalente a cerca de 20000 toneladas de explosivo químico.
Em geradores termoelétricos de sondas espaciais. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 236Pu | 0 | 236,0461 | 2,87 a | a p/ 232U
FE | | 237Pu | 0 | 237,0484 | 45,7 d | CE p/ 237Np
a p/ 232U | | 238Pu | 0 | 238,0496 | 87,74 a | a p/ 234U
FE | | 239Pu | 0 | 239,0522 | 24110 a | a p/ 235U
FE | | 240Pu | 0 | 240,0538 | 6537 a | a p/ 236U
FE | | 241Pu | 0 | 241,0568 | 14,4 a | a p/ 237U
FE
b- p/ 241Am | | 242Pu | 0 | 242,0587 | 3,76 105 a | a p/ 238U
FE | | 243Pu | 0 | 243,0620 | 4,956 h | b- p/ 243Am | | 244Pu | 0 | 244,0642 | 8,2 107 a | a p/ 240U
FE | | 245Pu | 0 | 245,0677 | 10,5 h | b- p/ 245Am | | 246Pu | 0 | 246,0702 | 10,85 d | b- p/ 246Am | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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