|
|
| Nome em outras línguas |  Croata | Bizmut |  Dinamarquês | bismuth |  Holandês | bismuth |  Finlandês | vismutti |  Francês | bismuth |  Alemão | Bismut |  Italiano | bismuto |  Norueguês | vismut |  Português | bismuto |  Espanhol | bismuto |  Sueco | vismut |
|
|
| Símbolo: Bi | Número atômico: 83 |
| Peso atômico: 208,98038 | Elétrons: [Xe]6s24f145d106p3 |
História:
Do alemão weisse masse (massa branca), posteriormente transformado em Wisuth e Bisemutum.
Era confundido com estanho e chumbo. Em 1753, Claude Geoffroy the Younger verificou que era elemento distinto. |
Disponibilidade:
Pode ser encontrado de forma nativa. O principal mineral é a bismutinita (sulfeto de bismuto, Bi2S3). Também obtido como subproduto do refino de minerais de cobre, chumbo, estanho, prata e ouro. |
Produção:
Pode ser obtido pela redução do óxido com carbono. |
Propriedades:
É um metal quebradiço, de aspecto branco avermelhado.
De todos os metais, é o de maior diamagnetismo e o de menor condutividade térmica depois do mercúrio. Tem o mais alto efeito Hall e é pobre condutor de eletricidade.
O bismuto se expande em 3,32% na solidificação.
No ar, queima com chama azul e fumaça amarela do óxido formado.
Com água, sais solúveis de bismuto formam sais básicos insolúveis.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 9780 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 271,3 | °C | | Calor de fusão | 10,9 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 1564 | °C | | Calor de vaporização | 160 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 2,02 | Pauling | | Estados de oxidação | +5+3 | | | Resistividade elétrica | 130 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 7,87 | W/(m°C) | | Calor específico | 122 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,34 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,33 | | | Módulo de elasticidade | 32 | GPa | | Estrutura cristalina | romboédrica |
|
Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio (aquecido): 4Bi + 3O2 ® 2Bi2O3
Reação com nitrogênio: s/ dado.
Reação com água (aquecido ao rubro): 2Bi + 3H2O ® Bi2O3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Bi + 3F2 ® 2BiF3
2Bi + 3Cl2 ® 2BiCl3
2Bi + 3Br2 ® 2BiBr3
2Bi + 3I2 ® 2BiI3
Reação com ácido: 4Bi + 3O2 + 12HCl ® 4BiCl3 + 6H2O
Reação com base: s/ dado. |
Aplicações:
Com metais como estanho e cádmio, forma ligas de baixo ponto de fusão, que são usadas em fusíveis e detectores de chama.
Na produção de aços maleáveis e como catalisador para fabricação de fibras de acrílico.
Também empregado em termopares e em reatores nucleares.
Oxicloreto de bismuto é usado em cosméticos.
Subnitrato e subcarbonato de bismuto têm aplicações medicinais. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 205Bi | 0 | 204,9774 | 15,31 d | CE p/ 205Pb | | 206Bi | 0 | 205,9785 | 6,243 d | CE p/ 206Pb | | 207Bi | 0 | 206,9785 | 35 a | CE p/ 207Pb | | 208Bi | 0 | 207,9797 | 3,68 105 a | CE p/ 208Pb | | 209Bi | 100 | 208,9804 | Estável | | | 210Bi | 0 | 209,9841 | 5,01 d | b- p/ 210Po
a p/ 206Tl | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
|
Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
| 
Espectro de absorção
|
|