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| Nome em outras línguas |  Croata | Talij |  Dinamarquês | thallium |  Holandês | thallium |  Finlandês | tallium |  Francês | thallium |  Alemão | Thallium |  Italiano | tallio |  Norueguês | thallium |  Português | tálio |  Espanhol | talio |  Sueco | tallium |
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| Símbolo: Tl | Número atômico: 81 |
| Peso atômico: 204,3833 | Elétrons: [Xe]6s24f145d106p1 |
História:
Do grego thallos (ramo verde). Descoberto por espectroscopia em 1861 por Crookes. O nome foi dado em razão das linhas verdes características do espectro. Foi isolado em 1862 por Crookes e Lamy. |
Disponibilidade:
Presente em minerais como a pirita (sulfeto de ferro) e outros.
Manganês encontrado no fundo dos oceanos contém tálio. |
Produção:
Pode ser obtido pelo aquecimento da pirita na produção de ácido sulfúrico. Em geral, os processos de extração são um tanto complexos e dependem da fonte do elemento.
A maior parte é obtida como subproduto do processamento de minérios de chumbo e zinco. |
Propriedades:
Recém exposto ao ar, tem um aspecto metálico brilhante mas rapidamente se transforma em cinza azulado, semelhante ao chumbo, devido à formação do óxido.
É bastante mole e maleável, podendo ser cortado com uma faca.
Tálio e seus compostos são tóxicos, devendo ser manuseados com os devidos cuidados e proteções. Há suspeita de ser cancerígeno.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 11850 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 303,5 | °C | | Calor de fusão | 4,2 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 1473 | °C | | Calor de vaporização | 165 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,62 | Pauling | | Estados de oxidação | +3+1 | | | Resistividade elétrica | 15 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 46,1 | W/(m°C) | | Calor específico | 129 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 2,99 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,45 | | | Módulo de elasticidade | 8 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 2Tl + O2 ® Tl2O
Reação com água (ocorre lentamente): 2Tl + 2H2O ® 2TlOH + H2
Reação com halogênios:
2Tl + 3F2 ® 2TlF3
2Tl + 3Cl2 ® 2TlCl3
2Tl + 3Br2 ® 2TlBr3
Reação com ácido: s/ dado.
Reação com base: s/ dado. |
Aplicações:
Sulfato de tálio é usado como veneno para ratos. É insípido e inodoro, sua presença não é percebida pelo animal.
Sulfeto de tálio é usado em fotocélulas devido à mudança da condutividade elétrica sob ação de luz infravermelha.
Cristais de brometo e iodeto de tálio são usados em dispositivos óticos para infravermelho.
Tálio, com enxofre ou selênio e arsênio, é empregado na produção de vidros com baixo ponto de fusão (125 a 150°C).
Óxido de tálio é usado em vidros com alto índice de refração.
Foi usado no tratamento de algumas doenças de pele mas sua toxidade restringiu a aplicação. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 200Tl | 0 | 199,9710 | 1,087 d | CE p/ 200Hg | | 201Tl | 0 | 200,9708 | 3,04 d | CE p/ 201Hg | | 202Tl | 0 | 201,9721 | 12,23 d | CE p/ 202Hg | | 203Tl | 29,524 | 202,9723 | Estável | | | 204Tl | 0 | 203,9739 | 3,78 a | CE p/ 204Hg
b- p/ 204Pb | | 205Tl | 70,476 | 204,9744 | Estável | | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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