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| Nome em outras línguas |  Croata | Platina |  Dinamarquês | platin |  Holandês | platina |  Finlandês | platina |  Francês | platine |  Alemão | Platin |  Italiano | platino |  Norueguês | platina |  Português | platina |  Espanhol | platino |  Sueco | platina |
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| Símbolo: Pt | Número atômico: 78 |
| Peso atômico: 195,078 | Elétrons: [Xe]6s14f145d9 |
História:
Do espanhol platina (pequena prata). O metal era usado pelos índios, em épocas anteriores a Cristóvão Colombo. |
Disponibilidade:
Ocorre de forma nativa, acompanhado de pequenas quantidades de metais da mesma família (irídio, ósmio, paládio, rutênio e ródio). Também, em pequenas proporções, em minerais de níquel. |
Propriedades:
É um metal de aparência nobre, branco prateado. No estado puro, é maleável e dúctil.
Não é oxidado pelo ar em qualquer temperatura mas é corroído por halogênios, cianetos, enxofre e álcalis. Não sofre ação dos ácidos clorídrico e nítrico mas é atacado se eles são misturados (água régia), formando o ácido cloroplatínico.
Uma mistura de hidrogênio e oxigênio explode na presença de platina.
Um fio fino de platina é aquecido até o rubro se exposto a vapores de álcool metílico, devido à ação catalisadora, convertendo o álcool em formaldeído.
De forma similar ao paládio, absorve grande volume de hidrogênio em temperatura ambiente e o libera se aquecido.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 21090 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1768,3 | °C | | Calor de fusão | 20 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3825 | °C | | Calor de vaporização | 490 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 2,28 | Pauling | | Estados de oxidação | +4+2 0 | | | Resistividade elétrica | 10,6 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 72 | W/(m°C) | | Calor específico | 133 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,88 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,38 | | | Módulo de elasticidade | 168 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de face centrada |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: não ocorre.
Reação com água: não ocorre.
Reação com halogênios: s/ dado.
Reação com ácido: não reage, exceto com água régia.
Reação com base: s/ dado. |
Aplicações:
O metal é amplamente usado em joalheria. Também em fios para resistências de fornos, vasos de laboratório, instrumentos como termopares, contatos elétricos, odontologia.
A expansão térmica é quase idêntica à de alguns tipos de vidro e, por isso, é usado em uniões seladas vidro-metal.
Ligas de platina e cobalto têm propriedades magnéticas e são usadas em ímãs de alta capacidade.
Na forma granulada, é excelente catalisador, empregado em processos de produção de ácido sulfúrico e no craqueamento de derivados de petróleo.
Também como catalisador em células de combustível.
Anodos de platina são usados em proteção catódica. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 190Pt | 0,014 | 189,9599 | Estável | | | 191Pt | 0 | 190,9617 | 2,96 d | CE p/ 191Ir | | 192Pt | 0,782 | 191,9610 | Estável | | | 193Pt | 0 | 192,9630 | 60 a | CE p/ 193Ir | | 194Pt | 32,967 | 193,9627 | Estável | | | 195Pt | 33,832 | 194,9648 | Estável | | | 196Pt | 25,242 | 195,9649 | Estável | | | 197Pt | 0 | 196,9673 | 18,3 h | b- p/ 197Au | | 198Pt | 7,163 | 197,9679 | Estável | | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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