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| Nome em outras línguas |  Croata | Renij |  Dinamarquês | rhenium |  Holandês | rhenium |  Finlandês | renium |  Francês | rhénium |  Alemão | Rhenium |  Italiano | renio |  Norueguês | rhenium |  Português | rénio |  Espanhol | renio |  Sueco | rhenium |
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| Símbolo: Re | Número atômico: 75 |
| Peso atômico: 186,207 | Elétrons: [Xe]6s24f145d5 |
História:
Do latim Rhenus (o rio Reno). Em 1925, Noddack, Tacke, e Berg observaram a presença do elemento em minerais de platina, na columbita (tântalo-niobato de ferro e manganês), na gadolinita (silicato de berílio, ferro e ítrio) e na molibdenita (sulfeto de molibdênio). Em 1928, conseguiram extrair 1 g de rênio a partir do processamento de aproximadamente 660 kg de molibdenita. |
Disponibilidade:
Não ocorre de forma livre e não há um mineral específico. Encontra-se distribuído pela crosta terrestre, na proporção estimada de 0,001 ppm. |
Produção:
Comercialmente é obtido como subproduto do processamento de alguns minerais, como os de molibdênio. |
Propriedades:
Tem aspecto branco prateado e, no estado recozido, é bastante dúctil, podendo ser trabalhado a frio.
A massa específica é elevada, superada apenas pela platina, irídio e ósmio. O ponto de fusão também é alto, inferior apenas ao tungstênio e carbono.
Ligas de rênio e molibdênio são supercondutoras a 10K.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 21020 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 3186 | °C | | Calor de fusão | 33,2 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 5596 | °C | | Calor de vaporização | 705 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,9 | Pauling | | Estados de oxidação | +7+6+4+2-1 | | | Resistividade elétrica | 18 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 47,9 | W/(m°C) | | Calor específico | 137 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,62 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,3 | | | Módulo de elasticidade | 463 | GPa | | Estrutura cristalina | hexagonal |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Re + 7O2 ® 2Re2O7
Reação com água: não ocorre em condições usuais.
Reação com halogênios:
Re + 3F2 ® ReF6
2Re + 7F2 ® 2ReF7
Sem dados para os demais.
Reação com ácido: não é atacado pelos ácidos clorídrico e fluorídrico. Reage com os ácidos nítrico e sulfúrico concentrado.
Reação com base: s/ dado. |
Aplicações:
Em filamentos para espectrógrafos e detectores de íons.
Em contatos elétricos de alta resistência ao desgaste.
Em termopares (com tungstênio) para temperaturas até 2200°C.
Fios de rênio são usados em lâmpadas de flash para fotografia.
Como catalisador em processos químicos diversos.
Como aditivo em ligas de tungstênio e de molibdênio, para melhorar propriedades físicas. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 182Re | 0 | 181,9512 | 2,67 d | CE p/ 182W | | 183Re | 0 | 182,9508 | 70 d | CE p/ 183W | | 184Re | 0 | 183,9525 | 38 d | CE p/ 184W | | 185Re | 37,4 | 184,9530 | Estável | | | 186Re | 0 | 185,9550 | 3,78 d | CE p/ 186W
b- p/ 186Os | | 187Re | 62,6 | 186,9557 | Estável | | | 188Re | 0 | 187,9581 | 16,94 h | b- p/ 188Os | | 189Re | 0 | 188,9592 | 24 h | b- p/ 189Os | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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