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| Nome em outras línguas |  Croata | Samarij |  Dinamarquês | samarium |  Holandês | samarium |  Finlandês | samarium |  Francês | samarium |  Alemão | Samarium |  Italiano | samario |  Norueguês | samarium |  Português | samário |  Espanhol | samario |  Sueco | samarium |
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| Símbolo: Sm | Número atômico: 62 |
| Peso atômico: 150,36 | Elétrons: [Xe]6s24f6 |
História:
De Samarskita (um mineral). Descoberto por meio de espectroscopia em 1879 por Lecoq de Boisbaudran. O nome do minério foi dado em homenagem ao engenheiro russo Col Samarski. |
Disponibilidade:
Encontrado em vários minerais de elementos de terras raras. Os principais são a monazita (fosfato de cério, lantânio, praseodímio, neodímio, com óxido de tório) e a bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras). A monazita contém cerca de 2,8% de samário. |
Produção:
Pode ser produzido pela redução do óxido com lantânio.
O metal de forma pura só foi obtido há relativamente pouco tempo. De início, os químicos tiveram muitas dificuldades para separar os metais de terras raras, pois um mesmo mineral, em geral, contém vários deles. Atualmente são separados por meio de troca iônica, extração por solvente e, mais recentemente, por deposição eletroquímica em uma solução de citrato de lítio com eletrodo de mercúrio. |
Propriedades:
O metal tem um brilho semelhante à prata e é razoavelmente estável no ar.
Apresenta três variedades cristalinas com temperaturas de transição a 734 e 922°C.
A ignição no ar ocorre a 150°C.
O sulfeto tem elevada estabilidade térmica.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 7533 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1072 | °C | | Calor de fusão | 8,6 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 1803 | °C | | Calor de vaporização | 175 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,17 | Pauling | | Estados de oxidação | +3+2 | | | Resistividade elétrica | 94 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 13,3 | W/(m°C) | | Calor específico | 196 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 1,27 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,27 | | | Módulo de elasticidade | 50 | GPa | | Estrutura cristalina | romboédrica |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: 4Sm + 3O2 ® 2Sm2O3
Reação com água: 2Sm + 6H2O ® 2Sm(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Sm + 3F2 ® 2SmF3
2Sm + 3Cl2 ® 2SmCl3
2Sm + 3Br2 ® 2SmBr3
2Sm + 3I2 ® 2SmI3
Reação com ácido: 2Sm + 3H2SO4 ® 2Sm+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Semelhante a outros metais de terras raras, é usado em eletrodos de carbono para iluminação de estúdios e projeção de filmes.
Liga de samário e cobalto é usada para produzir ímãs com resistência à desmagnetização maior do que qualquer outro material.
Para dopar cristais de fluoreto de cálcio usados em lasers.
O óxido é usado na produção de vidros absorventes de infravermelho, como absorvedor de nêutrons em reatores nucleares e como catalisador na desidratação e desidrogenação de álcool etílico. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 144Sm | 3,07 | 143,911998 | Estável | | | 145Sm | 0 | 144,913407 | 340 d | CE p/ 145Pm | | 146Sm | 0 | 145,913038 | 1,03 108 a | a p/ 142Nd | | 147Sm | 14,99 | 146,914894 | Estável | | | 148Sm | 11,24 | 147,914819 | Estável | | | 149Sm | 13,82 | 148,917180 | Estável | | | 150Sm | 7,38 | 149,917273 | Estável | | | 151Sm | 0 | 150,919929 | 90 a | b- p/ 151Eu | | 152Sm | 26,75 | 151,919728 | Estável | | | 153Sm | 0 | 152,922094 | 1,929 d | b- p/ 153Eu | | 154Sm | 22,75 | 153,922205 | Estável | | | 155Sm | 0 | 154,924636 | 22,2 m | b- p/ 155Eu | | 156Sm | 0 | 155,92553 | 9,4 h | b- p/ 156Eu | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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