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| Nome em outras línguas |  Croata | Cerij |  Dinamarquês | cerium |  Holandês | cerium |  Finlandês | cerium |  Francês | cérium |  Alemão | Cer |  Italiano | cerio |  Norueguês | cerium |  Português | cério |  Espanhol | cerio |  Sueco | cerium |
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| Símbolo: Ce | Número atômico: 58 |
| Peso atômico: 140,116 | Elétrons: [Xe]6s24f15d1 |
História:
O nome deriva do asteróide Ceres, descoberto em 1801. Dois anos depois, o elemento foi identificado por Klaproth, Berzelius e Hisinger. O metal foi isolado em 1875 por Hillebrand e Norton. |
Disponibilidade:
É um dos mais abundantes metais de terras raras. Encontrado em minerais como alanita (minério de cério, lantânio, praseodímio e neodímio. Também chamado de ortita), cerita (silicato hidratado de cério), samarskita (niobato e tantalato de ferro, ou de cálcio, ou de uranilo, como radicais bivalentes, e de cério e de ítrio como trivalentes), monazita (fosfato de cério, lantânio, prasiodímio, neodímio, com óxido de tório) e bastnazita (fluorcarbonato de metais de terras-raras). Os dois últimos são os mais importantes. |
Produção:
Pode ser obtido pela redução do fluoreto com cálcio, pela eletrólise do cloreto fundido e por outros meios. |
Propriedades:
É um metal brilhante, cinzento, maleável. Exposto ao ar, oxida-se rapidamente, mesmo em temperatura ambiente. É atacado pela água, de forma mais intensa se for aquecida.
Dos metais de terras raras, é o segundo mais reativo depois do európio.
É rapidamente atacado por soluções alcalinas concentradas ou diluídas.
Pode sofrer ignição se friccionado com outro metal.
A energia do nível 4f é próxima da energia do nível externo e, por isso, o elemento apresenta dupla valência.
Embora não seja radioativo, o cério pode conter impurezas de tório, que são radioativas.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 6690 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 795 | °C | | Calor de fusão | 5,5 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3360 | °C | | Calor de vaporização | 350 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,12 | Pauling | | Estados de oxidação | +4+3 | | | Resistividade elétrica | 74 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 11,4 | W/(m°C) | | Calor específico | 192 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,63 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,24 | | | Módulo de elasticidade | 34 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de face centrada |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: Ce + O2 ® CeO2
Reação com água: 2Ce + 6H2O ® 2Ce(OH)3 + 3H2
Reação com halogênios:
2Ce + 3F2 ® 2CeF3
2Ce + 3Cl2 ® 2CeCl3
2Ce + 3Br2 ® 2CeBr3
2Ce + 3I2 ® 2CeI3
Reação com ácido: 2Ce + 3H2SO4 ® 2Ce+++ + 3SO4-- + 3H2 |
Aplicações:
Sulfato cérico é usado como agente oxidante em análises quantitativas.
Compostos de cério são usados na fabricação de vidros, como componentes ou como descorantes.
É componente das pedras de isqueiro.
O óxido é usado em fornos autolimpantes e para polimento de vidro.
Usado em eletrodos de carbono para iluminação na indústria cinematográfica.
Como catalisador no refino do petróleo. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 134Ce | 0 | 133,9090 | 3,16 d | CE p/ 134La | | 135Ce | 0 | 134,9092 | 17,7 h | CE p/ 135La | | 136Ce | 0,185 | 135,9071 | Estável | | | 137Ce | 0 | 136,9079 | 9,0 h | CE p/ 137La | | 138Ce | 0,251 | 137,9060 | Estável | | | 139Ce | 0 | 138,9067 | 137,6 d | CE p/ 139La | | 140Ce | 88,450 | 139,9054 | Estável | | | 141Ce | 0 | 140,9083 | 32,50 d | b- p/ 141Pr | | 142Ce | 11,114 | 141,9092 | Estável | | | 143Ce | 0 | 142,9124 | 1,38 d | b- p/ 143Pr | | 144Ce | 0 | 143,9136 | 284,6 d | b- p/ 144Pr | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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