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| Nome em outras línguas |  Croata | Rodij |  Dinamarquês | rhodium |  Holandês | rhodium |  Finlandês | rodium |  Francês | rhodium |  Alemão | Rhodium |  Italiano | rodio |  Norueguês | rhodium |  Português | ródio |  Espanhol | rodio |  Sueco | rodium |
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| Símbolo: Rh | Número atômico: 45 |
| Peso atômico: 102,90550 | Elétrons: [Kr]5s14d8 |
História:
Do grego rhodon (rosa). Soluções de seus sais têm coloração rósea.
Descoberto em 1804 por Wollaston a partir de um minério de platina bruta. |
Disponibilidade:
Ocorre de forma nativa, associado à platina e a outros metais.
Da mesma forma, é encontrado em alguns minérios de níquel. Embora a proporção seja muito pequena, o elevado volume de níquel processado faz a recuperação economicamente viável. |
Propriedades:
É um metal branco prateado cujo aspecto pouco muda depois de aquecido ao rubro.
Tem um ponto de fusão mais alto e massa específica menor que a platina.
É duro e altamente refletor.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 12450 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1964 | °C | | Calor de fusão | 22 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 3695 | °C | | Calor de vaporização | 495 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 2,28 | Pauling | | Estados de oxidação | +5+4+3
+2+1 0 | | | Resistividade elétrica | 4,3 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 150 | W/(m°C) | | Calor específico | 243 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 0,82 | 10-5 (1/°C) | | Coeficiente de Poisson | 0,26 | | | Módulo de elasticidade | 275 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de face centrada |
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Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio (só acima de 600°C): 4Rh + 3O2 ® 2Rh2O3
Reação com água: não ocorre em condições usuais.
Reação com halogênios:
2Rh + 3F2 ® 2RhF3
2Rh + 3Cl2 ® 2RhCl3
2Rh + 3Br2 ® 2RhBr3
Reação com ácido: é resistente aos ácidos, incluindo água régia (mistura, na proporção de 3 para 1, de ácido clorídrico a 35% e ácido nítrico a 65%). |
Aplicações:
Como principal aplicação, é componente de liga para endurecer platina e paládio. Tais ligas são usadas em termopares para altas temperaturas, fiação de fornos, revestimento antifricção na produção de fibra de vidro, velas de ignição para aviões, etc.
Também usado em contatos elétricos para operação severa, devido à baixa resistência elétrica, estabilidade e resistência à corrosão.
Camadas superficiais de ródio, obtidas por eletrodeposição ou por evaporação, são duras e refletivas e são usadas em instrumentos óticos.
Empregado também como catalisador e em joalheria. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 99Rh | 0 | 98,9082 | 16 d | CE p/ 99Ru | | 100Rh | 0 | 99,9081 | 20,8 h | CE p/ 100Ru | | 101Rh | 0 | 100,9062 | 3,3 a | CE p/ 101Ru
TI | | 102Rh | 0 | 102,9068 | 2,9 a | CE p/ 102Ru
b- p/ 102Pd | | 103Rh | 100 | 102,9055 | Estável | | | 104Rh | 0 | 103,9067 | 42,3 s | CE p/ 104Ru
b- p/ 104Pd | | 105Rh | 0 | 104,9057 | 35,4 h | b- p/ 105Pd | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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