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| Nome em outras línguas |  Croata | Klor |  Dinamarquês | chlor |  Holandês | chloor |  Finlandês | kloori |  Francês | chlore |  Alemão | Chlor |  Italiano | cloro |  Norueguês | klor |  Português | cloro |  Espanhol | cloro |  Sueco | klor |
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| Símbolo: Cl | Número atômico: 17 |
| Peso atômico: 35,453 | Elétrons: [Ne]3s23p5 |
História
Do grego chlorós, verde-amarelado. O descobridor, Scheele em 1774, imaginou que continha oxigênio. Davy, em 1810, afirmou que era um elemento e deu o nome.
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Disponibilidade
Na natureza só existe em forma de compostos. O principal é o cloreto de sódio (sal de cozinha). Outros são, por exemplo, a carnallita (cloreto hidratado de potássio e magnésio) e a silvita (cloreto de potássio).
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Produção
É obtido a partir de cloretos, pela ação de agentes oxidantes ou por eletrólise.
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Propriedades
É um elemento do grupo dos halogênios (formadores de sal). Gás de cor verde-amarelada. Combina-se com quase todos os elementos.
Como todo halogênio, a molécula é biatômica (Cl2).
É venenoso. Uma concentração de 1000 ppm é fatal. Foi usado em guerra química, no ano de 1915.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa molecular | 70,906 | g/mol | | Massa específica do gás (15ºC e 1 atm) | 3,04 | kg/m3 | | Idem, na temp ebulição e 1 atm | 3,71 | kg/m3 | | Massa esp do liq na temp ebulição e 1 atm | 1562,5 | kg/m3 | | Ponto de fusão | -101,5 | °C | | Calor de fusão | 6,41 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | -34,0 | °C | | Calor de vaporização | 20,4 | kJ/mol | | Temperatura crítica | 144 | °C | | Pressão crítica | 7700 | kPa | | Cp (a 100 kPa e 25ºC) | 0,033 | kJ/(mol ºC) | | Viscosidade a 0ºC e 1 atm | 0,0001245 | Poise | | Condutividade térmica a 0ºC e 1 atm | 0,0079 | W/(m °C) | | Solubilidade em água a 0ºC e 1 atm | 4,61 | vol/vol | | Eletronegatividade | 3,16 | Pauling | | Estados de oxidação (I) | +7+5+3+1-1 | - | Obs:
1 atm = 101,325 kPa (pressão atmosférica normal).
Cp: calor específico a pressão constante.
1 Poise = 10-1 N s / m2.
(I) o estado principal é indicado em negrito. |
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Compostos e/ou reações - alguns exemplos
Reação com água: Cl2 + H2O « OCl- + 2H+ + Cl-
Reação com halogênios:
Cl2 + F2 ® 2ClF
Cl2 + 3F2 ® 2ClF3
Cl2 + 5F2 ® 2ClF5
Cl2 + Br2 ® 2ClBr
Cl2 + I2 ® 2ClI
Reação com bases: 3Cl2 + 6OH- ® ClO3- + 5Cl- + 3H2O
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Aplicações
O cloro tem uma extensa gama de aplicações. É o germicida padrão para o tratamento da água. Usado na produção de papéis, têxteis, derivados de petróleo, medicamentos, inseticidas, tintas, solventes, plásticos e muitos outros.
Além da importância óbvia do cloreto de sódio (sal de cozinha), outros compostos igualmente são. Exemplo: clorofórmio, tetracloreto de carbono, ácido clorídrico, etc.
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Isótopos
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 35Cl | 75,78 | 34,9689 | Estável | - | | 36Cl | 0 | 35,9683 | 3,01 105 a | b- p/ 36Ar | | 37Cl | 24,22 | 36,9659 | Estável | - | | 38Cl | 0 | 37,9680 | 37,2 m | b- p/ 38Ar | | 39Cl | 0 | 38,9680 | 55,6 m | b- p/ 39Ar | | 40Cl | 0 | 39,9704 | 1,38 m | b- p/ 40Ar | | 41Cl | 0 | 40,9707 | 34,0 s | b- p/ 41Ar | | 42Cl | 0 | 41,9732 | 6,8 s | b- p/ 42Ar | | 43Cl | 0 | 42,9742 | 3,3 s | b- p/ 43Ar | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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