Enxofre - Elemento 16

ENXOFRE: elemento 16

Nome em outras línguas	Croata	Sumpor
	Dinamarquês	svovl
	Holandês	zwavel
	Finlandês	rikki
	Francês	soufre
	Alemão	Schwefel
	Italiano	solfo
	Norueguês	svovel
	Português	enxofre
	Espanhol	azufre
	Sueco	svavel
	US	sulfur

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: S

Número atômico: 16

Peso atômico: 32,065

Elétrons: [Ne]3s²3p⁴

História:
Do latim sulphure. Conhecido desde os tempos remotos. Foi usado pelos alquimistas na tentativa de transformar outros metais em ouro.

A constatação que era um elemento distinto é geralmente atribuída a Lavoisier, por volta de 1777.

Disponibilidade:
É encontrado em meteoritos. Na Terra, ocorre de forma nativa nas vizinhanças de vulcões e em fontes de água quente. Combinado, existe em uma variedade de minerais: pirita (sulfeto de ferro que, pela cor amarela e brilho metálico, é chamado de falso ouro), galena (sulfeto de chumbo), esfalerita (sulfeto de zinco), cinábrio (sulfeto de mercúrio), gipsita (sulfato de cálcio hidratado), celestita (sulfato de estrôncio), baritina (sulfato de bário), etc.

Produção:
Comercialmente, pode ser retirado de poços subterrâneos mediante injeção de água quente para fundir, sendo então trazido à superfície.

Enxofre é encontrado no petróleo e no gás natural e deve ser removido por ser poluente. Até então, isso era feito quimicamente com a perda do enxofre. Novos processos permitem a recuperação.

Propriedades:
Enxofre tem uma cor amarelo pálido, é inodoro e, no estado sólido, quebradiço. Nesta forma, a molécula contém 8 átomos (S₈).

Comercialmente, pode ser encontrado com teor de pureza de até 99,999 %.

Se aquecido, queima no ar, produzindo o dióxido (SO₂). Não reage com a água em condições normais.

Bissulfeto de carbono, sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre devem ser manuseados com cuidado. Sulfeto de hidrogênio é fatal em altas concentrações. Dióxido de enxofre é um danoso poluente ambiental.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	1960	kg/m³
Ponto de fusão	115,2	°C
Calor de fusão	1,73	kJ/mol
Ponto de ebulição	444,7	°C
Calor de vaporização	45	kJ/mol
Temperatura crítica	1041	°C
Eletronegatividade	2,58	Pauling
Estados de oxidação	+6+4+2-2
Resistividade elétrica	>10²³	10^-8 W m
Condutividade térmica	0,205	W/(m°C)
Calor específico	705	J/(kg°C)
Estrutura cristalina	ortorrômbica

Compostos e/ou reações:
Tem importantes compostos orgânicos e inorgânicos. Entre muitos, pode-se citar: ácido sulfúrico, dióxido de enxofre, bissulfeto de carbono, sulfeto de hidrogênio, etc.

Em 1975, pesquisadores conseguiram sintetizar uma forma polimérica de nitrito de enxofre, que apresenta propriedades de metal mas não contém qualquer átomo metálico.

Reação com oxigênio: S₈ + 8O₂ ® 8SO₂

Reação com halogênios (exemplo): S₈ + 4Cl₂ ® 4S₂Cl₂

Reação com bases: S₈ + 6KOH ® 2K₂S₃ + K₂S₂O₃ + 3H₂O

Aplicações:
Vulcanização de borracha natural, fungicidas, fertilizantes fosfatados, fabricação de papel, produção de ácido sulfúrico, que é um dos produtos químicos mais usados em processos industriais, etc.

É componente essencial dos seres vivos. Encontrado em gorduras e fluidos do organismo.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
³⁰S	0	29,9849	1,18 s	CE p/ ³⁰P
³¹S	0	30,9796	2,56 s	CE p/ ³¹P
³²S	94,93	31,9721	Estável
³³S	0,76	32,9715	Estável
³⁴S	4,29	33,9679	Estável
³⁵S	0	34,9690	87,2 d	b- p/ ³⁵Cl
³⁶S	0,02	35,9671	Estável
³⁷S	0	36,9711	5,05 m	b- p/ ³⁷Cl
³⁸S	0	37,9712	2,84 h	b- p/ ³⁸Cl
³⁹S	0	38,9751	11,5 s	b- p/ ³⁹Cl
⁴⁰S	0	39,9755	9,0 s	b- p/ ⁴⁰Cl
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção