Fósforo - Elemento 15

FÓSFORO: elemento 15

Nome em outras línguas	Croata	Fosfor
	Dinamarquês	phosphor
	Holandês	fosfor
	Finlandês	fosfori
	Francês	phosphore
	Alemão	Phosphor
	Italiano	fosforo
	Norueguês	fosfor
	Português	fósforo
	Espanhol	fósforo
	Sueco	fosfor

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: P

Número atômico: 15

Peso atômico: 30,97376

Elétrons: [Ne]3s²3p³

História:
Do grego phosphóros (fonte de luz). Descoberto, em 1669, por Brand que o preparou a partir da urina.

Disponibilidade:
Não encontrado livre na natureza. A apatita (fluorfosfato ou clorofosfato de cálcio) é um dos minerais mais importantes.

Produção:
Um dos processos é o aquecimento do fosfato na presença de sílica e carbono.

Propriedades:
Apresenta diversas variedades alotrópicas e as principais são o branco, o vermelho e o preto. Fósforo comum tem a aparência de um sólido branco e no estado puro se torna incolor. A molécula tem 4 átomos (P₄).

É solúvel em dissulfeto de carbono (CS₂) e insolúvel em água.

Em contato com o ar queima espontaneamente, produzindo o pentóxido.

É altamente venenoso. Uma dosagem de 50 mg é fatal. Fósforo branco deve ser mantido imerso em água e o contato com a pele provoca graves queimaduras.

O fósforo branco é convertido para a variedade vermelha pela exposição à luz solar ou pelo aquecimento, em seu próprio vapor, a 250°C. Essa variedade não queima espontaneamente e não é tão perigosa quanto a branca. Mas deve ser manuseada com cuidado pois emite fumaças tóxicas de óxidos quando aquecida.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa específica do sólido	1823	kg/m³
Ponto de fusão	44,2	°C
Calor de fusão	0,66	kJ/mol
Ponto de ebulição	277	°C
Calor de vaporização	12,4	kJ/mol
Temperatura crítica	721	°C
Eletronegatividade	2,19	Pauling
Estados de oxidação	+5+3-3
Resistividade elétrica	10	10^-8 W m
Condutividade térmica	0,236	W/(m°C)
Calor específico	770	J/(kg°C)
Estrutura cristalina	monoclínica

Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio:
P₄ + 5O₂ ® P₄O₁₀
P₄ + 3O₂ ® P₄O₆

Reação com halogênios:
P₄ + 6F₂ ® 4PF₃
P₄ + 6Cl₂ ® 4PCl₃
P₄ + 6Br₂ ® 4PBr₃
P₄ + 6I₂ ® 4PI₃

Aplicações:
Fosfatos têm importantes usos como fertilizantes e também na produção de vidros especiais.

Fósforo vermelho é usado na fabricação de fósforos de segurança, artefatos pirotécnicos, bombas incendiárias e de fumaça, etc.

É um elemento importante na composição de aços, bronzes e outras ligas metálicas.

Trifosfato de sódio é um agente de limpeza e é usado para prevenir corrosão em tubulações e em caldeiras.

Fósforo é um componente importante da estrutura celular, de tecidos nervosos e de ossos.

Isótopos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
²⁹P	0	28,9818	4,14 s	CE p/ ²⁹Si
³⁰P	0	29,9783	2,5 m	CE p/ ³⁰Si
³¹P	100	30,9738	Estável
³²P	0	31,9736	14,28 d	b- p/ ³²S
³³P	0	32,9717	25,3 d	b- p/ ³³S
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção