|
|
| Nome em outras línguas |  Croata | Silicij |  Dinamarquês | silicium |  Holandês | silicium |  Finlandês | pii |  Francês | silicium |  Alemão | Silicium |  Italiano | silicio |  Norueguês | silisium |  Português | silício |  Espanhol | silicio |  Sueco | kisel |
|
|
| Símbolo: Si | Número atômico: 14 |
| Peso atômico: 28,086 | Elétrons: [Ne]3s23p2 |
História:
Do latim silex (pedra). Em 1800, Davy supôs que a sílica era um composto, não um elemento.
Gay Lussac e Thenard provavelmente conseguiram preparar silício amorfo impuro pelo aquecimento do potássio com tetrafluoreto de silício.
Em 1824, Berzelius preparou silício amorfo da mesma forma e purificou pela remoção de fluossilicatos com repetidas lavagens.
Em 1854, Deville preparou o silício cristalino, uma variedade alotrópica do elemento. |
Disponibilidade:
Silício é encontrado no sol e demais estrelas e é o principal elemento dos meteoritos chamados aerólitos.
Representa cerca de 25,7% da crosta terrestre em peso e é o segundo elemento mais abundante, superado somente pelo oxigênio.
Não é encontrado livre na natureza. Ocorre, principalmente, na forma de óxidos e silicatos (combinação da sílica, o dióxido de silício SiO2, com um ou mais óxidos metálicos e água).
São numerosos os minerais. Em forma de óxido, por exemplo, areia, quartzo, cristal de rocha, ametista, ágata, opala, etc. Como silicatos, por exemplo, granito, asbesto, feldspato, mica, argila, etc. |
Produção:
Comercialmente é obtido pelo aquecimento da sílica e carbono em forno elétrico com eletrodos de grafite. Outros meios existem para a produção do silício de alta pureza para uso em semicondutores. |
Propriedades:
Na forma cristalina tem cor cinza e brilho metálico.
É um elemento relativamente inerte, mas é atacado por alguns halogênios e álcalis diluídos. A maioria dos ácidos não o ataca, com exceção do fluorídrico.
A inalação de compostos de silício em pó, como pode ocorrer em ambientes de mineração e outros, traz sérios problemas pulmonares.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 2330 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 1414 | °C | | Calor de fusão | 50,2 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 2900 | °C | | Calor de vaporização | 359 | kJ/mol | | Temperatura crítica | s/ dado | °C | | Eletronegatividade | 1,9 | Pauling | | Estados de oxidação | +4-4 | | | Resistividade elétrica | » 105 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 150 | W/(m°C) | | Calor específico | 712 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 2,8 | 10-5 (1/°C) | | Módulo de elasticidade | 47 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de face centrada |
|
Compostos e/ou reações:
Reação com oxigênio: Si + O2 ® SiO2 (acima de 900°C)
Reação com nitrogênio (acima de 1400°C):
2Si + N2 ® 2SiN
3Si + 2N2 ® Si3N4
Reação com água: não reage.
Reação com halogênios (acima de 300°C, exceto flúor):
Si + 2F2 ® SiF4
Si + 2Cl2 ® SiCl4
Si + 2Br2 ® SiBr4
Si + 2I2 ® SiI4
Reação com ácidos (não reage com a maioria):
Si + 6HF ® [SiF6]-- + 2H+ + 2H2
Reação com bases: Si + 4NaOH ® [SiO4]---- + 4Na+ + 2H2 |
Aplicações:
É um dos elementos mais úteis. Compostos como areia e argila são amplamente usados na construção civil. Usado em refratários para altas temperaturas. Silicatos são empregados na fabricação de esmaltes. Sílica é a principal substância do vidro.
Silício puro com adição de traços de outros elementos como boro, gálio, etc tem propriedades semicondutoras e é amplamente aplicado em componentes eletrônicos. Também usado em lasers.
É um importante ingrediente do aço. Carboneto de silício (SiC) é uma das substâncias mais duras e é usado em abrasivos.
É um elemento importante para a vida animal e vegetal. Algas extraem sílica da água, para formar as paredes das suas células. O esqueleto humano contém sílica.
Silicones são polímeros com cadeias de átomos de silício e oxigênio alternados e têm amplas aplicações industriais e medicinais em razão das suas propriedades elétricas e químicas. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 26Si | 0 | 25,9923 | 2,23 s | CE p/ 26Al | | 27Si | 0 | 26,9867 | 4,14 s | CE p/ 27Al | | 28Si | 92,23 | 27,9769 | Estável | | | 29Si | 4,67 | 28,9765 | Estável | | | 30Si | 3,10 | 29,9738 | Estável | | | 31Si | 0 | 30,9754 | 2,62 h | b- p/ 31P | | 32Si | 0 | 31,9741 | 160 a | b- p/ 32P | | 33Si | 0 | 32,9780 | 6,1 s | b- p/ 33P | | 34Si | 0 | 33,9786 | 2,8 s | b- p/ 34P | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
|
Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
| 
Espectro de absorção
|
|