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| Nome em outras línguas |  Croata | Natrij |  Dinamarquês | natrium |  Holandês | natrium |  Finlandês | natrium |  Francês | sodium |  Alemão | Natrium |  Italiano | sodio |  Norueguês | natrium |  Português | sódio |  Espanhol | sodio |  Sueco | natrium |
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| Símbolo: Na | Número atômico: 11 |
| Peso atômico: 22,98977 | Elétrons: [Ne]3s1 |
História:
Do latim soda (planta medicinal para cura de dor de cabeça e de que se tira o carbonato de sódio).
Seus compostos são conhecidos e usados há longo tempo e foi isolado pela primeira vez por Davy, em 1807, pela eletrólise da soda cáustica. |
Disponibilidade:
Presença abundante no Sol e outras estrelas. As linhas do sódio estão entre as mais destacadas no espectro solar.
Participa com cerca de 2,6% da crosta terrestre e é o metal alcalino mais abundante.
O mineral mais comum é o cloreto de sódio (sal de cozinha), mas existem outros como a criolita (fluoreto de alumínio e sódio). |
Produção:
Comercialmente é obtido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido. |
Propriedades:
É um elemento bastante reativo, nunca encontrado livre na natureza.
É um metal macio, brilhante que, em contato com a água, a decompõe com a formação de hidróxido.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa específica do sólido | 968 | kg/m3 | | Ponto de fusão | 97,8 | °C | | Calor de fusão | 2,6 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | 883 | °C | | Calor de vaporização | 98 | kJ/mol | | Temperatura crítica | 2300 | °C | | Eletronegatividade | 0,93 | Pauling | | Estados de oxidação | +1 | | | Resistividade elétrica | 4,7 | 10-8 W m | | Condutividade térmica | 140 | W/(m°C) | | Calor específico | 1227 | J/(kg°C) | | Coeficiente de expansão térmica | 7,1 | 10-5 (1/°C) | | Módulo de elasticidade | 10 | GPa | | Estrutura cristalina | cúbica de corpo centrado |
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Compostos e/ou reações:
Compostos de sódio são usados por indústrias de papel, vidro, sabão, têxteis, petróleo, metais, etc.
Alguns compostos importantes são: sal comum (NaCl), soda cáustica (NaOH), salitre do Chile (NaNO3) e outros.
Reação com oxigênio:
2Na + O2 ® 2Na2O2
4Na + O2 ® 2Na2O
Reação com água: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
Reação com halogênios:
2Na + F2 ® 2NaF
2Na + Cl2 ® 2NaCl
2Na + Br2 ® 2NaBr
2Na + I2 ® 2NaI
Reação com ácido: 2Na + H2SO4 ® 2Na+ + SO4 -- + H2 |
Aplicações:
Sódio metálico é usado na manufatura de ésteres e no preparo de compostos orgânicos. Também é usado em certas ligas, para decapar metais e para purificar metais fundidos. Liga de sódio com potássio é um eficiente meio de transferência de calor. |
Isótopos:
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 21Na | 0 | 20,9977 | 22,5 s | CE p/ 21Ne | | 22Na | 0 | 21,9944 | 2,6 a | CE p/ 22Ne | | 23Na | 100 | 22,9898 | Estável | | | 24Na | 0 | 23,9910 | 14,96 h | b- p/ 24Mg | | 25Na | 0 | 24,9899 | 59,3 s | b- p/ 25Mg | | 26Na | 0 | 25,9926 | 1,07 s | b- p/ 26Mg | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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