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| Nome em outras línguas |  Croata | Fluor |  Dinamarquês | fluor |  Holandês | fluor |  Finlandês | fluori |  Francês | fluor |  Alemão | Fluor |  Italiano | fluoro |  Norueguês | fluor |  Português | flúor |  Espanhol | flúor |  Sueco | fluor |
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| Símbolo: F | Número atômico: 9 |
| Peso atômico: 18,998403 | Elétrons: [He]2s22p5 |
História
Do latim fluor (fluxo. O principal mineral, a fluorita, foi usado como fluxo em metalurgia).
O elemento é altamente reativo e várias experiências para isolá-lo resultaram em acidentes.
Foi isolado em 1866 por Henri Moissan, químico francês, após 74 anos de tentativas de outros pesquisadores. Por isso, Moissan recebeu o prêmio Nobel de química em 1906.
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Disponibilidade
Encontrado nos minerais fluorita (fluoreto de cálcio, CaF2) e criolita (fluoreto de alumínio e sódio, Na3AlF6).
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Produção
Obtido pela eletrólise do ácido fluorídrico (HF) com fluoreto ácido de potássio (KHF2). É basicamente o processo original usado por Moissan.
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Propriedades
É o elemento mais eletronegativo e reativo.
O gás tem aspecto amarelo pálido e reage com a maioria das substâncias orgânicas e inorgânicas. A molécula é biatômica (F2).
Partículas de metais, vidro, cerâmica, carbono queimam no flúor, com uma chama brilhante. É altamente tóxico.
| Grandeza | Valor | Unidade | | Massa molecular | 37,997 | g/mol | | Massa específica do gás (15ºC e 1 atm) | 1,59 | kg/m3 | | Ponto de fusão | -219,6 | °C | | Calor de fusão | 0,51 | kJ/mol | | Ponto de ebulição | -188,1 | °C | | Calor de vaporização | 6,54 | kJ/mol | | Temperatura crítica | -129,4 | °C | | Pressão crítica | 5215 | kPa | | Cp (a 1 atm e 21ºC) | 0,031 | kJ/(mol ºC) | | Cv (a 1 atm e 21ºC) | 0,023 | kJ/(mol ºC) | | Relação Cp / Cv (a 1 atm e 21ºC) | 1,352459 | - | | Condutividade térmica a 27ºC e 1 atm | 0,0279 | W/(m °C) | | Eletronegatividade | 3,98 | Pauling | | Estados de oxidação | -1 | - | Obs:
1 atm = 101,325 kPa (pressão atmosférica normal).
Cp, Cv: calores específicos a pressão constante e a volume constante. |
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Compostos e/ou reações - alguns exemplos
Reação com oxigênio: não ocorre.
Reação com nitrogênio: não ocorre.
Reação com água:
F2 + H2O ® O2 + 2HF
3F2 + 6H2O ® 2O3 + 6HF
Reação com halogênios: flúor reage com outros como cloro, bromo e iodo sob determinadas condições de pressões e temperaturas. Entretanto, em geral, os produtos são instáveis e se decompõem em temperatura ambiente.
Reação com ácidos: se diluídos, predomina a reação com água, formando oxigênio e ozônio conforme já indicado.
Reação com bases: 2F2 + 2OH- ® OF2 + 2F- + H2O.
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Aplicações
Flúor e seus compostos são usados na produção de urânio e dezenas de outros produtos como, por exemplo, plásticos resistentes ao calor.
Ácido fluorídrico é usado para gravações e outros efeitos em vidros.
Compostos hidrocarbonados com cloro e flúor formam gases usados em equipamentos de refrigeração (CFC, em desuso devido ao efeito nocivo para a camada de ozônio da atmosfera).
Elemento de proteção contra cáries em cremes dentais, na forma de fluoreto de sódio (NaF) ou de estanho (SnF2).
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Isótopos
| Simb | % natural | Massa | Meia vida | Decaimento | | 17F | 0 | 17,0021 | 64,5 s | CE p/ 17O | | 18F | 0 | 18,0009 | 1,83 h | CE p/ 18O | | 19F | 100 | 18,9984 | Estável | - | | 20F | 0 | 19,9999 | 11,0 s | b- p/ 20Ne | | 21F | 0 | 20,9999 | 4,16 s | b- p/ 21Ne | | 22F | 0 | 22,0030 | 4,23 s | b- p/ 22Ne | | 23F | 0 | 23,0037 | 2,2 s | b- p/ 23Ne | | A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos. |
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Espectros: 
Grupo Tchê Química | 
Espectro de emissão
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Espectro de absorção
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