Oxigênio - Elemento 8

OXIGÊNIO: elemento 8

Nome em outras línguas	Croata	Kisik
	Dinamarquês	oxygen
	Holandês	zuurstof
	Finlandês	happi
	Francês	oxygène
	Alemão	Sauerstoff
	Italiano	ossigeno
	Norueguês	oksygen
	Português	oxigénio
	Espanhol	oxígeno
	Sueco	syre

Disponibilidade
Produção
Propriedades
Compostos/reações
Aplicações
Isótopos
Espectro de emissão e absorção

Símbolo: O

Número atômico: 8

Peso atômico: 15,9994

Elétrons: [He]2s²2p⁴

História
Do grego oxys+genes (ácido+formador).

A descoberta como elemento é normalmente creditada a Priestley, mas Scheele também descobriu de forma independente.

Foi usado como padrão de referência para pesos atômicos até ser substituído pelo carbono-12, em 1961.

Disponibilidade
Um dos elementos mais abundantes na Terra. Ocorre de forma livre (na atmosfera com 21% em volume) e combinado (água e muitos outros compostos).

Em peso, oxigênio e seus compostos representam cerca de 49% da crosta terrestre.

Produção
De forma industrial, é obtido pela destilação fracionada do ar liquefeito.

Em laboratório, pode ser obtido pela eletrólise da água ou pelo aquecimento do clorato de potássio sob ação do dióxido de manganês como catalisador.

Propriedades
O gás é bastante reativo, incolor e inodoro. Nas formas sólida e líquida, tem uma cor azul pálido e é fortemente paramagnético.

A variedade alotrópica ozônio (O₃) é altamente reativa e é formada pela ação de descarga elétrica ou radiação ultravioleta sobre o oxigênio.

Na atmosfera superior, existe uma camada de ozônio que protege a superfície terrestre da radiação ultravioleta solar. Ações de poluentes têm provocado rupturas (buracos) na mesma. O ozônio é tóxico e deve ser manipulado com as devidas precauções.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa molecular	31,9988	g/mol
Massa específica do gás (15ºC e 1 atm)	1,354	kg/m³
Idem, na temp ebulição e 1 atm	4,475	kg/m³
Massa esp do liq na temp ebulição e 1 atm	1141	kg/m³
Ponto de fusão	-218,3	°C
Calor de fusão	0,44	kJ/mol
Ponto de ebulição	-182,9	°C
Calor de vaporização	6,82	kJ/mol
Temperatura crítica	-118,5	°C
Pressão crítica	5043	kPa
Massa específica crítica	436,1	kg/m³
Temperatura do ponto tríplice	-218,8	ºC
Pressão do ponto tríplice	0,152	kPa
Cp (a 100 kPa e 25ºC)	0,029	kJ/(mol ºC)
Cv (a 100 kPa e 25ºC)	0,021	kJ/(mol ºC)
Relação Cp / Cv (a 100 kPa e 25ºC)	1,393365	-
Viscosidade a 0ºC e 1 atm	0,0000019	Poise
Condutividade térmica a 0ºC e 1 atm	0,0242	W/(m °C)
Solubilidade em água a 0ºC e 1 atm	0,0489	vol/vol
Eletronegatividade	3,44	Pauling
Estados de oxidação	-2-1	-
Obs: 1 atm = 101,325 kPa (pressão atmosférica normal). Cp, Cv: calores específicos a pressão constante e a volume constante. 1 Poise = 10^-1 N s / m².

Compostos e/ou reações - alguns exemplos
Além do mais evidente, a água, participa de muitos outros compostos inorgânicos e de centenas de milhares de compostos orgânicos.

Reação com halogênios: O₂ + F₂ ® F₂O₂ (ocorre em baixas pressões e temperaturas).

Aplicações
Oxigênio é um elemento essencial para a vida e tem uma variedade de aplicações industriais ou não. Nas indústrias química, petroquímica e farmacêutica, para fabricação de compostos diversos. Em medicina, no tratamento de insuficiência respiratória e outros. Na produção de metais, processos de solda e corte. Na atividade espacial, como oxidante para foguetes. Na produção de papel e polpa, fabricação de componentes eletrônicos, tratamento de água, etc.

Isótopos

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
¹⁴O	0	14,0086	70,6 s	CE p/ ¹⁴N
¹⁵O	0	15,0031	122,2 s	CE p/ ¹⁵N
¹⁶O	99,76	15,9949	Estável	-
¹⁷O	0,04	16,9991	Estável	-
¹⁸O	0,20	17,9992	Estável	-
¹⁹O	0	19,0036	26,9 s	b- p/ ¹⁹F
²⁰O	0	20,0041	13,5 s	b- p/ ²⁰F
²¹O	0	21,0087	3,4 s	b- p/ ²¹F
²²O	0	22,0101	2,2 s	b- p/ ²²F
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produção artificial. Símbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima contém os principais isótopos do elemento. Não são necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tchê Química

Espectro de emissão

Espectro de absorção